A kémiai reagensek lepárlási elve

A desztilláció fő célja az illékony és félig illékony szennyeződések elkülönítése a szennyeződéseket tartalmazó kémiai reagensektől, vagy az illékony és félig illékony anyagok elpárologtatása, így nem illékony és nehezen illékony szennyeződések maradnak vissza. Egy anyag telített gőznyomásának változása különböző hőmérsékleteken a desztillációs elválasztás alapja. Általában, ha a folyékony keverékben a két komponens gőznyomása jelentősen eltér, akkor a gőzfázisban illékonyabb és félig illékonyabb komponensek dúsíthatók. A két fázis - a folyadékfázis és a gőzfázis - külön-külön kinyerhető, az illékony és félig illékony komponensek a gázfázisban, a nem illékony komponensek pedig a folyadékfázisban koncentrálódnak.

A szénhidrogén-keverékeken és néhány más példán kívül Raoult' és Dalton' törvénye is alkalmazható ideális keverékrendszerekre, és a keverékoldatok gyakran nem követik az ideális gőzfázisot. folyadékfázisú viselkedés. E két törvény alkalmazásával megkapható a bináris rendszer két komponensének fajlagos volatilitása (aAB): aAB=(YA/YB)/ (XA/XB)=P0A/ P0B ahol YA és YB egyensúlyban vannak. az A és B komponensek móltörtjei a gázfázisban, az XA és XB az A és B komponensek mólfrakciói a folyadékfázisban egyensúlyi állapotban, P0A és P0B pedig az A és B komponensek gőznyomása egyensúlyban, mindegyik engedelmeskedik Raouiltnak.'. törvénye. Az aAB növekedésével a dúsítás mértéke is növekszik.